Forum Logo  

Anasayfa Kimler Online Forum Duyuruları Yönetim İletişim Reklam Ver
Geri Git   ForumDenizi.Com > Eğitim - Öğretim > Dersler > Kimya

Etiket Listesi

  
 
LinkBack Seçenekler Stil
Alt 18 Aralık 2017   #1
 
Nymphe - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)

Üyelik tarihi: 27 Kasım 2017
Cinsiyet: Bayan
Mesajlar: 11,314
Konular: 1893
Rep Gücü: 18
Puanları: 520
Rep Grafiği: Nymphe is a glorious beacon of lightNymphe is a glorious beacon of lightNymphe is a glorious beacon of lightNymphe is a glorious beacon of lightNymphe is a glorious beacon of lightNymphe is a glorious beacon of light
Alınan Beğeni: 4578
Verilen Beğeni: 4180
Nereden: Bilecik
İlişki Durumu: Hopeless case.
Burç: Aslan
Takım: Besiktas
Standart Asit-Baz

Asit-Baz


ASİT – BAZ KAVRAMLARI

Bu konumuzda asit-baz kavramlarından bahsedeceğiz. İlk başlarda biraz zor gelebilir. Dikkalice okursanız ve daha sonra konu anlatımlı videomuzuda izlerseniz kolayca öğrenebilirsiniz. İyi Dersler…

Asit:*Sulu çözeltilere H+*iyonu verebilen maddelerdir.

Baz:*Sulu çözeltilere OH–*iyonu verebilen maddelerdir.

Diğer bir ifadeyle H+*iyonu verebilen maddelere*asit,*H+*iyonu alabilen maddelere*baz*denir.

Bu genel tanıma göre;

[[Foruma üye olmadığınız sürece forum içeriğindeki bağlantıları görüntüleyemezsiniz. Foruma üye olmak için TIKLAYIN!]

denkleminde HF, H+*iyonu verebildiğinden asit, H2O, H+*iyonu alabildiğinden bazdır.

Tepkime çift yönlü olduğundan H3O+*iyonu, H+iyonu verebildiğinden asit, F–*ise H+alabildiğinden bazdır.

[[Foruma üye olmadığınız sürece forum içeriğindeki bağlantıları görüntüleyemezsiniz. Foruma üye olmak için TIKLAYIN!]

Asit-1** Baz-2*** Asit-2** Baz-1

şeklinde yazılabilir. Bu ise herbir asit ve bazın birer eşlenik asit-baz çiftinden oluştuğunu gösterir.

Örnek olarak:

[[Foruma üye olmadığınız sürece forum içeriğindeki bağlantıları görüntüleyemezsiniz. Foruma üye olmak için TIKLAYIN!]

Asit-1** Baz-2*** Asit-2** Baz-1

[[Foruma üye olmadığınız sürece forum içeriğindeki bağlantıları görüntüleyemezsiniz. Foruma üye olmak için TIKLAYIN!]

Baz-2* Asit-1****** Asit-2** Baz-1

Aynı numarayla gösterilen asit baz çiftine*konjuge asit-baz çifti*denir.

SUYUN İYON DENKLEMİ

Su çok az dahi olsa elektrik akımını ilettiğine göre, su içerisinde iyonların bulunduğu aklımıza gelmelidir.

[[Foruma üye olmadığınız sürece forum içeriğindeki bağlantıları görüntüleyemezsiniz. Foruma üye olmak için TIKLAYIN!]

şeklinde iyonlaşır.

Olay bir denge olayı olduğundan denge sabitine*suyun denge sabiti (Ksu)*denir.

25 °C de deneysel olarak Ksu*değeri 1.10–14olarak hesaplanmıştır.

Ksu*= [H+].[OH–]

eşitliği bütün sulu çözeltiler için geçerlidir.

Asit suya H+*iyonu vereceğine göre [H+] = [OH–] eşitliği bozularak [H+] > [OH–] olacaktır.

Baz suya OH–*iyonu verecek ya da H+*iyonu alacaktır.

Baz çözeltisi için [H+] < [OH–] söz konusu olacaktır.

[H+] = [OH–] = 1.10–7[H+] > [OH–]

[H+] < [OH–]

[H+] > 1.10–7*M

[H+] < 1.10–7*M

[OH–]*> 1.10–7*M

M ise ortam nötrise çözelti asidik

ise çözelti bazik

ise çözelti asit

ise çözelti baz

ise çözelti baz

Not:*Bir çözelti asit çözeltisi ise işlemler H+iyonlarıyla yapılmalıdır. Çözelti baz çözeltisi ise işlemler OH–*iyonlarıyla yapılmalıdır.

pH ve pOH

pH = –log[H+]pOH = –log[OH–]pH + pOH = 14

eşitlikleri yardımıyla bir çözeltinin [H+] derişimi ya da [OH–] derişimi bilinirse pH’ı ya da pOH’sı, pH’ı ya da pOH’ı bilinen bir çözeltinin [H+] derişimi ya da [OH–] derişimi bulunur.

Saf su için;

[H+]= [OH–]= 1.10–7*olduğundan

pH = –log[1.10–7]

pH = 7

pOH = –log[1.10–7]

pOH = 7 bulunur.

AsitBaz[H+] > [OH–][H+] > 10–7*M[OH–] < 10–7*MpH < 7pOH > 7pH < pOH[H+] < [OH–][H+] < 10–7M[OH–] > 10–7*MpH > 7pOH < 7pH > pOH

Örnek – 1

Bir asit çözeltisinin [H+] derişimi 1.10–3*M ise bu çözeltinin pH ve pOH’ı nedir?

Çözüm

[H+] = 1.10–3*M ise

pH = –log[H+]

pH = –log[1.10–3]

pH = 3

pOH = 11 olarak bulunur.

ZAYIF ASİT ve BAZLAR*(Ka*ve Kb)

Kuvvetli asitler ve bazlar suda % 100 iyonlaştıklarından bunlarla ilgili soruları denge sabiti kullanmadan çözüyorduk. Ancak zayıf asit ve bazlarda %100 iyonlaşma olmadığından bir denge söz konusudur.

Zayıf HA asiti için;

[[Foruma üye olmadığınız sürece forum içeriğindeki bağlantıları görüntüleyemezsiniz. Foruma üye olmak için TIKLAYIN!]

[[Foruma üye olmadığınız sürece forum içeriğindeki bağlantıları görüntüleyemezsiniz. Foruma üye olmak için TIKLAYIN!]

ya da

[[Foruma üye olmadığınız sürece forum içeriğindeki bağlantıları görüntüleyemezsiniz. Foruma üye olmak için TIKLAYIN!]

[[Foruma üye olmadığınız sürece forum içeriğindeki bağlantıları görüntüleyemezsiniz. Foruma üye olmak için TIKLAYIN!]

Şeklinde denge denklemleri yazılabilir.

[[Foruma üye olmadığınız sürece forum içeriğindeki bağlantıları görüntüleyemezsiniz. Foruma üye olmak için TIKLAYIN!]

[[Foruma üye olmadığınız sürece forum içeriğindeki bağlantıları görüntüleyemezsiniz. Foruma üye olmak için TIKLAYIN!]

Zayıf asitler için uygulanan işlemlerden hareket ederek zayıf bazlar için gerekli eşitlikler elde edilebilir.

[[Foruma üye olmadığınız sürece forum içeriğindeki bağlantıları görüntüleyemezsiniz. Foruma üye olmak için TIKLAYIN!]

[[Foruma üye olmadığınız sürece forum içeriğindeki bağlantıları görüntüleyemezsiniz. Foruma üye olmak için TIKLAYIN!]

Örnek – 2

0,1 M lık HA asitinin pH =3 tür.*Buna göre, asitin Ka*sı kaçtır?

Çözüm

[[Foruma üye olmadığınız sürece forum içeriğindeki bağlantıları görüntüleyemezsiniz. Foruma üye olmak için TIKLAYIN!]

[[Foruma üye olmadığınız sürece forum içeriğindeki bağlantıları görüntüleyemezsiniz. Foruma üye olmak için TIKLAYIN!]

pH = 3 ise [H+] = 1.10–3*olduğundan,

[A–] = 1.10–3*olacaktır.

[[Foruma üye olmadığınız sürece forum içeriğindeki bağlantıları görüntüleyemezsiniz. Foruma üye olmak için TIKLAYIN!]

9 ihmal edilir.

0,1 in yanında 1.10–3*çok küçük olduğundan ihmal edilir.

Ka*= 1.10–5*olarak hesaplanır.

NÖTÜRLEŞME

Asit + Baz Tuz + H2O
reaksiyonuna*nötrleşme*reaksiyonu denir. Herhangi bir asitle herhangi bir bazın tepkimeye girerek tuz oluşturması işlemine*nötrleşme*olayı denir.

Genel nötürleşme denklemi

H+*+ OH–* H2O şeklindedir.

Asitten gelen H+*iyonlarıyla bazdan gelen OH–iyonlarının birleşmesi olayı nötürleşmedir. Asitten gelen H+*iyonlarının mol sayısı ile, bazdan gelen OH–*iyonlarının mol sayısı birbirine eşit ise ortam nötr olur. Yani pH = 7 olur.

TAMPON ÇÖZELTİLER

Zayıf bir asit ve bu asitin tuzunun karışımından oluşan çözeltiler tampon çözeltidir.[[Foruma üye olmadığınız sürece forum içeriğindeki bağlantıları görüntüleyemezsiniz. Foruma üye olmak için TIKLAYIN!] bir baz ve bu bazın tuzunun karışımından oluşan çözeltiler tampon çözeltidir.[[Foruma üye olmadığınız sürece forum içeriğindeki bağlantıları görüntüleyemezsiniz. Foruma üye olmak için TIKLAYIN!] bir baz ile zayıf bir asitin birleşmesiyle oluşan tuzlar bazik tuz özelliği gösterirler ve bu tuzların anyonu hidrolize uğrar.Zayıf asit ile zayıf bazın birleşmesiyle oluşan tuzlarda hem katyon, hem anyon hidrolize uğrar.

Hope for the best, but prepare for the worst.
Nymphe isimli Üye şimdilik offline konumundadır  
Alt 14 Temmuz 2019   #2
 
HaDeS - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)

Üyelik tarihi: 06 Temmuz 2019
Cinsiyet: Bay
Mesajlar: 2,990
Konular: 888
Rep Gücü: 3
Puanları: 31
Rep Grafiği: HaDeS is on a distinguished road
Alınan Beğeni: 327
Verilen Beğeni: 0
Nereden: Manisa
Burç: Boga
Takım: Besiktas
Standart Cevap: Asit-Baz

Hep kafamı karıştıran konular
HaDeS isimli Üye şuanda  online konumundadır  

Sosyal Ağlarda Paylaş

Etiketler
asitbaz


Konuyu 1 kişi okuyor. (0 üye ve 1 misafir)
 
Seçenekler
Stil

Gönderme Kuralları
Konu Acma Yetkiniz Yok
Cevap Yazma Yetkiniz Yok
Eklenti Yükleme Yetkiniz Yok
Mesajınızı Değiştirme Yetkiniz Yok

BB kodu Açık
Smileler Açık
[IMG] Kodları Açık
HTML-Kodu Kapalı
Trackbacks are Açık
Pingbacks are Açık
Refbacks are Açık



Tüm Zamanlar GMT +3 Olarak Ayarlanmış. Şuanki Zaman: 00:10.