Forum Logo  

Anasayfa Kimler Online Forum Duyuruları Yönetim İletişim Reklam Ver
Geri Git   ForumDenizi.Com > Eğitim - Öğretim > Dersler > Kimya

Etiket Listesi

  
 
LinkBack Seçenekler Stil
Alt 27 Ocak 2019   #1

Üyelik tarihi: 24 Ocak 2019
Cinsiyet: Bay
Mesajlar: 327
Konular: 321
Rep Gücü: 11
Puanları: 1006
Rep Grafiği: DeepSilence has much to be proud ofDeepSilence has much to be proud ofDeepSilence has much to be proud ofDeepSilence has much to be proud ofDeepSilence has much to be proud ofDeepSilence has much to be proud ofDeepSilence has much to be proud ofDeepSilence has much to be proud of
Alınan Beğeni: 16
Verilen Beğeni: 14
İlişki Durumu: Yok
Burç: Koc
Takım: Besiktas
Standart Spin Kuantum Sayısı Nedir -Spin Kuantum Sayısı Hesaplama

Spin Kuantum Sayısı Nedir -Spin Kuantum Sayısı Hesaplama

Spin Kuantum Sayısı Nedir -Spin Kuantum Sayısı Hesaplama


Elektronlar çekirdek etrafındaki yörüngelerde dönerlerken, aynı zamanda kendi eksenleri etrafında da dönerler. Dünyanın hem güneş hem de kendi ekseni etrafında dönmesi gibi dönerler.Bu dönme hareketi esnasında, elektron bir magnetik alan oluşturur. Dönme hareketi iki yönde olabileceğinden oluşan magnetik alanda iki zıt yönde olabilir. Bu alanlar, dış magnetik alanlarla etkileşime girebilirler ve bu etkileşimler enerji seviyelerinde yeniden ayrılmalara sebep olur. Dönme sonucu oluşan magnetik alan vektörünün, dış magnetik alan vektörü ile aynı doğrultuda olan bileşeni aynı yönlü ise ms, +1/2 ; zıt yönlü ise ms, -1/2 olmak üzere iki farklı değer alır. Bu da bir orbitalde en fazla 2 elektron bulunabileceğini gösterir.





Bir atom içinde çeşitli alt kabukları harflerle tanıtırken harften sonraki üst rakam o alt kabuktaki elektron sayısın gösterir.
Örneğin sodyumun elektron dağılımı 1s2 2s2 2p6 3s1 olarak yazılır. Bu yazılışın kuantum sayıları ile gösterimi aşağıdaki gibidir.


Alt Kabuk n l ml ms elektron sayısı 1s……1
0. 2 2s……2

2 2 1 -1 2 2p……2 1
2 2 1 +1 2 3s……3

1


Bohr modelinin, atomun yapısında açıklayamadığı olaylar


1. Tek bir çizgi gibi görünen spektrum çizgilerinin gerçekte birden fazla çizgiden oluşması
2. Tek elektronlu atomlar dışındaki atomların spektrumu
3. Tüm spektrum alt çizgilerinin bir birinden farklı şiddette görülmesi
Bohr’un açıklayamadığı bu olaylar, başkuantum sayısı (n), orbital kuantum sayısı (C), magnetik kuantum sayısı (ml) ve spin kuantum sayısı (ms) ile açıklanmıştır
DeepSilence isimli Üye şimdilik offline konumundadır  

Sosyal Ağlarda Paylaş

Etiketler
hesaplama, kuantum, nedir, sayısı, spin


Konuyu 1 kişi okuyor. (0 üye ve 1 misafir)
 
Seçenekler
Stil

Gönderme Kuralları
Konu Acma Yetkiniz Yok
Cevap Yazma Yetkiniz Yok
Eklenti Yükleme Yetkiniz Yok
Mesajınızı Değiştirme Yetkiniz Yok

BB kodu Açık
Smileler Açık
[IMG] Kodları Açık
HTML-Kodu Kapalı
Trackbacks are Açık
Pingbacks are Açık
Refbacks are Açık


Benzer Konular
Konu Konuyu Başlatan Forum Cevap Son Mesaj
Kuantum Fiziğinin Sihirli Dünyası Asrevya Bilim ve Teknoloji Haberleri 0 11 Aralık 2018 19:30
Kuantum Sayıları Nelerdir Serkan Kimya 0 25 Eylül 2018 12:26
Evrendeki Yıldız Sayısı Asrevya Bilim ve Teknoloji Haberleri 0 28 Temmuz 2018 15:30
Euler Sayısı Nedir? Nasıl Bulundu? Coolumsu Matematik 0 23 Şubat 2018 02:10
Pi Sayısı Nerelerde Kullanılır? Anka Geometri 0 19 Aralık 2017 13:55


Tüm Zamanlar GMT +3 Olarak Ayarlanmış. Şuanki Zaman: 19:07.