Forum Logo  

Anasayfa Kimler Online Forum Duyuruları Yönetim İletişim Reklam Ver
Geri Git   ForumDenizi.Com > Eğitim - Öğretim > Dersler > Kimya

Etiket Listesi

  
 
LinkBack Seçenekler Stil
Alt 17 Eylül 2019   #1
Tag
 
Hesnâ - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)

Üyelik tarihi: 14 Ocak 2019
Cinsiyet: Bayan
Mesajlar: 10,971
Konular: 8195
Rep Gücü: 21
Puanları: 1043
Rep Grafiği: Hesnâ has much to be proud ofHesnâ has much to be proud ofHesnâ has much to be proud ofHesnâ has much to be proud ofHesnâ has much to be proud ofHesnâ has much to be proud ofHesnâ has much to be proud ofHesnâ has much to be proud of
Alınan Beğeni: 1198
Verilen Beğeni: 1660
İlişki Durumu: Evli
Burç: Yay
Takım: Besiktas
Standart Elektrokimya

Elektrokimya

ELEKTROKİMYA

A. AKTİFLİK

B. PİLLER

C. ELEKTROLİZ



A. AKTİFLİK

Metallerin elektron verme ametallerin elektron alma yatkınlıklarına aktiflik denir. Yani bir metal ne kadar kolay elektron veriyorsa bir ametal ne kadar kolay elektron alıyorsa o kadar aktifdir.



1. Yükseltgenme potansiyeli



Na ® Na+ + e–

Zn ® Zn+2 + 2e–

H2 ® 2H+ + 2e–

Cu ® Cu+2 + 2e–

Ag ® Ag+ + e–

e° = +29 volt

e° = +076 volt

e° = 000 volt

e° = –034 volt

e° = –08 volt







Yükseltgenme potansiyeli büyük olanlar daha aktifdir.

Yükseltgenme potansiyeli pozitif olanlar hidrojenden daha aktif olduklarından asitlerle H2 açığa çıkarırlar.

Yükseltgenme potansiyeli (–) olanlar hidrojenden pasif olduklarından bu metaller asitlerle H2 gazı açığa çıkarmazlar.



2. İndirgenme potansiyeli

Yükseltgenme potansiyelinin tam tersidir.

Na+ + e– ® Na

Ag+ + e ® Ag

e° = –29 volt

e° = +08 volt





3. Çözünme

Bir metalin çözünmesi demek yükseltgenmesi demektir. Bir metal ne kadar kolay çözülebiliyorsa o kadar aktifdir. Bir tuz çözeltisinde herhangi bir metal çözünebiliyorsa metal aktifdir. Çözünemiyorsa metal pasifdir.



B. PİLLER







Zn ® Zn+2 + 2e–

e° = –08 volt

e° = +076 volt

Anot : Yükseltgenmenin olduğu yer. Yükseltgenme olayı aktif olan elektrotta gerçekleşir.

Anot reaksiyonu : Zn ® Zn+2 + 2e e° = +076 volt



Zn elektrodun kütlesi azalır.

Zn+2 derişimi artar.

Katot : İndirgenmenin olduğu yer. İndirgenme olayı katot kabının çözeltisinde meydana gelir.

Katot reaksiyonu : Ag+ + e– ® Ag e° = +08 volt



Ag elektrodunun kütlesi artar.

Ag+ iyonlarının derişimi azalır.

Pil Reaksiyonu ve Pil Potansiyeli : Bir pil sistemindeki anot ve katot reaksiyonlarının toplamına pil reaksiyonu denir.

Zn + 2Ag+ Zn+2 + 2Ag De° = +156 volt



Pil potansiyeli pozitif ise pil kendiliğinden çalışır.

Yarı reaksiyonlardan herhangi biri bir katsayı ile çarpılırsa potansiyel değişmez.

Tuz Köprüsü : İyon denkliğini sağlar. Tuz köprüsü olmazsa pil çalışmaz.

Dış devrede elektron akımı daima anottan katota doğrudur.

Pil Potansiyeli Hangi Etkilerle Değiştirilebilir : Bir pil reaksiyonunda reaksiyonu sağa kaydıran faktör potansiyelin artmasına sola kaydıran faktör potansiyelin azalmasına neden olur.

Zn(k) + 2Ag+(g) Zn+2(aq) + 2Ag(k)



Anot kabına saf su eklemek Zn+2 derişimini azaltacağından reaksiyon sağa kayar potansiyel artar.

Katot kabına katı AgNO3 eklemek Ag+ derişimini arttıracağından denge sağa kayar potansiyel artar.

Anot kabına katı Zn(NO3)2 eklemek Zn+2 derişimini arttıracağından denge sola kayar potansiyel azalır.



ELEKTROLİZ

Pil sistemlerinde voltmetre yerine üreteç bağlanarak dışarıdan en az pil potansiyeli kadar akım uygulanırsa pilde gerçekleşen olayların tam tersi olur. Elektrik enerjisi ile kimyasal tepkimelerin oluşumunu sağlayan düzeneklere elektrolitik pil bu olaya da elektroliz denir.









Zn + Cu+2 Zn+2 + Cu De°= +11 volt



denklemi soldan sağa doğru kendiliğinden oluşur. Denklem sağdan sola doğru yürüyebilmesi için dışardan en az 11 volt'luk e.m.k.'nın uygulanması gerekir.

Dışardan uygulanan e.m.k. 1

Zn+2 ® Zn'ye indirgenme olur. Görüldüğü gibi pilde gerçekleşen olayların tam tersi gerçekleşmektedir. Cu kabı anot Zn kabı ise katot olur.



ELEKTROLİZ

Asit baz ve tuzlar sıvı halde ya da çözeltileri elektrik akımını iletirler. Elektrik akımını ileten bu sıvılara elektrolit denir.

Elektrolit maddelerden anyonlar yükseltgenerek anot elektrodunda toplanırlar.

Elektroliz kabında birden fazla cins katyon varsa bu katyonlardan ilk önce en kolay indirgenebilen yani indirgenme potansiyeli en büyük olan indirgenir. Daha sonra sırası ile indirgenme devam eder.

Kapta birden fazla cins anyon varsa anotta ilk önce en kolay yükseltgenebilen yani yükseltgenme potansiyeli büyük olan anyonlar toplanır.



ERİMİŞ TUZLARIN ELEKTROLİZİ

Tuzlar eritildiğinde iyonlarına ayrıştığından dolayı erimiş tuzlar elektriği iletirler.

Bir eritilmiş tuzda (+) iyonlar indirgenecek (–) iyonlar yükseltgenecektir.

Erimiş NaCl tuzunun elektrolizi;







NaCl tuzu eritilince kapta yalnız Na+ ve Cl– iyonları bulunur.

Elektroliz edilince katotda indirgenme anotta ise yükseltgenme olur.

Anot reaksiyonu : Cl– ® 1/2 Cl2(g) + e–

Katot reaksiyonu : Na+ + e– ® Na(k)

şeklindedir.

Anotta Cl2 gazı toplanırken katotta Na(k) toplanır.



ÇÖZELTİ ELEKTROLİZİ

Sulu bir tuz çözeltisinde sudan gelen H+ ve OH– iyonları göz önüne alınmalıdır.

Çözünen tuzun metali hidrojenden daha aktif olan bir metal ise katotta H2 gazı toplanacaktır. Tuzun metali hidrojenden daha pasif metal ise katotta metal toplanacaktır.

Anotta ise en kolay yükseltgenebilen anyon yükseltgenecektir.

NOT1 : Sulu bir çözeltide soy bir metalin katyonu bulunuyorsa elektroliz olayında katotta bu metal toplanır. Ancak sulu çözeltilerde diğer metallerin katyonu bulunuyorsa H+ iyonu daha kolay indirgeneceğinden katotta H2 toplanır.

NOT2 : Anyonlarda kararlılık sırası şu şekildediruna göre sulu çözeltilerde

ortamda OH– iyonuna göre daha kararsız iyonlar olan Cl– I– varsa anotta

önce bu iyonlar yükseltgenir. Eğer çözeltide OH– ‘den daha kararlı olan F– PO4–3 gibi





iyonlar varsa OH– daha kolay yükseltgeneceğinden

2OH– ® H2O + 1/2 O2 + 2e– olayı sonucu O2 gazı toplanır.





KAPLAMACILIK

Elektrolizden yararlanılarak bazı metallerin üzeri bir başka metalle kaplanabilir. Kaplanacak metal katot elektroduna bağlanır. Hangi metalle kaplanacaksa bunun tuzunun çözeltisi alınır ve anot elektrot olarakta çözeltideki katyonun metali alınır.

Örneğin Fe metalini Ag ile kaplamak istersek;









Çözeltideki Ag+ iyonları Fe üzerinde Ag haline gelerek toplanır ve Fe metali Ag ile kaplanmış olur.

Anotta ise toplanan Ag metali kadar Ag elektrot çözünür.



ELEKTROLİZDE NİCEL BÖLÜM FARADAY PRENSİPLERİ

Elektrolizde elektrotlarda açığa çıkan madde miktarı devreden geçen yük miktarına bağlıdır.

96500 coulomb =1 faradaylık yük.=1 mol elektron yükü



Elektroliz kaplarından aynı elektrik miktarı geçirildiğinde elektrotlarda toplanan maddelerin eşdeğer gram sayıları birbirine eşittir.



Elektrolizde toplanan madde miktarı:





m : Elektrolizde toplanan madde miktarı (gram)

I : Akım şiddeti (amper)

t : Süre (saniye)

A : Metalin ağırlığı

n : Metalin değerliği 96500 coulomb = 1 faraday = 1 mol elektron akımı 1 faraday = 1 eşdeğer gram


To view links or images in signatures your post count must be 0 or greater. You currently have 0 posts.
Hesnâ isimli Üye şimdilik offline konumundadır  

Sosyal Ağlarda Paylaş

Etiketler
elektrokimya


Konuyu 1 kişi okuyor. (0 üye ve 1 misafir)
 
Seçenekler
Stil

Gönderme Kuralları
Konu Acma Yetkiniz Yok
Cevap Yazma Yetkiniz Yok
Eklenti Yükleme Yetkiniz Yok
Mesajınızı Değiştirme Yetkiniz Yok

BB kodu Açık
Smileler Açık
[IMG] Kodları Açık
HTML-Kodu Kapalı
Trackbacks are Açık
Pingbacks are Açık
Refbacks are Açık


Benzer Konular
Konu Konuyu Başlatan Forum Cevap Son Mesaj
Elektrokimya DeepSilence Kimya 0 27 Ocak 2019 09:40


Tüm Zamanlar GMT +3 Olarak Ayarlanmış. Şuanki Zaman: 01:30.