-Sodyum (Na), on bir atom numarasına sahip olan gümüş beyaz alkali metalidir. Dünyada serbest bir element olarak doğal olarak oluşmayan yumuşak bir metaldir.

-Yerkabuğunun altıncı en bol bulunan metalidir.

-Sodyum birçok mineralde bulunur.

-Tuzlarının çoğu suda çözülebilirdir.

-Sodyum ilk olarak 1807'de Humphry Davy tarafından sodyum hidroksitden izole edildi.

-Sodyum, canlı organizmalar için hayati önemi bulunan bir elementtir.

-Sodyumun bilinen yirmi izotopundan sadece bir tanesi - Na-23 - sabittir.

-Bir başka izotopu olan Na-24'ün, 20,2 mikrosaniye yarı ömrü vardır.

-Sodyum bileşikleri neredeyse her sektörde kullanılmaktadır.

-Elemental sodyum, yanıcı hidrojen ve sodyum hidroksit ürettiği için çok tehlikeli olabilir.

-Toz halinde sodyum, oksijen varlığında kendiliğinden yanabilir.

-Tipik yangın söndürücüler, sodyum yangınları üzerinde etkisizdir. Ve gerçekte acil durumları artırabilirler.

-Bileşik formlarında sodyum, uzun ve önemli bir tarihe sahiptir.

-Binlerce yıldır para, tıbbi tedavi ve ticaret ürünü olarak kullanılmıştır.

-Standart koşullarda saf sodyum, bir metal olmasına rağmen, bir bıçakla kolayca kesilebilir.

-Metal tabakalar standart koşullarda çok hızlı bir şekilde sodyum hidroksit ve sodyum karbonat kaplaması oluşturur.

-Yüksek irtifalarda, kararmaya bağlı olarak siyah, kırmızı şeffaf renklerde sodyum kaplanmaları oluşabilir.

-Sodyumun en yaygın bileşiği sodyum klorür, NaCl veya sıradan sofra tuzudur.

-Sodyum klorürün prehistorik zamanlardan beri hayvanların beslenmelerinin bir parçası olduğu bilinmektedir.

-Sodyum klorür, yeryüzünde ve deniz suyunda bol miktarda bulunur.

-Güneşte ve diğer birçok yıldızda bulunur. Yerkabuğunun yaklaşık% 2.6'sı sodyumdan oluşmaktadır.

-Sodyumun sembolü, tümüyle soda veya sodyum karbonattan söz eden Latince natrium veya Arapça natrun veya bir Mısır kelimesinden gelen Na'dır.

-İnsanlarda, sodyum hücrelerde ve vücutta sıvı dengesini korumak için önemlidir. Elektrik potansiyeli kritik fonksiyonları sodyum iyonları ile korunur.

-Yoğun bir sarı renk yapmak için havai fişeklerde sodyum kullanılır. Renk bazen çok parlaktır, havai fişeklerde diğer renklerin üstesinden gelir.

-Sodyum, alev testinde parlak sarı renkte yanar.

-Sodyum, hidrojeni dönüştürmek ve hidroksit oluşturmak için ayrıştıran su üzerinde yüzer. Sodyum su üzerinde kendiliğinden tutuşabilir. Genellikle 115 ° C'nin altındaki sıcaklıklarda havada tutuşmaz.

-Sodyum spektrumunun D çizgileri, unun baskın sarı rengini oluşturur.

-Sodyum üreten ilk üç ülke Çin, Amerika ve Hindistan'dır. Sodyum metali, sodyum klorürün elektroliziyle seri üretilir.

-Sodyum, kriyolit, soda niter, zeolit, amfibol ve sodalit gibi birçok mineralde oluşur.

-En yaygın bileşiği sodyum klorür veya tuzdur.

-Cam, sabun, kağıt, tekstil, kimya, petrol ve metal endüstrilerinde sodyum bileşikleri kullanılmaktadır.

-Metalik sodyum, sodyum peroksit, sodyum siyanit, sodamid ve sodyum hidrit üretiminde kullanılır.

-Tetraetil kurşunun hazırlanmasında sodyum kullanılır. Organik esterlerin indirgenmesinde ve organik bileşiklerin hazırlanmasında kullanılır.

-Sodyum metali bazı alaşımların yapısını iyileştirmek, metalleri kirletmek ve erimiş metalleri saflaştırmak için kullanılabilir.

-Sodyum, yanı sıra potasyumlu bir sodyum alaşımı olan NaK, önemli ısı transfer maddeleridir.

SODYUM HAKKINDA FİZİKSEL BİLGİ

Oda sıcaklığında (300 K) durum: Katı
Görünüm: yumuşak, parlak gümüş-beyaz metal
Yoğunluk: 0.966 g / cc
Erime Noktasında Yoğunluk: 0.927 g / cc
Özgül Ağırlık: 0.971 (20 ° C)
Erime Noktası: 370.944 K
Kaynama Noktası: 1156.09 K
Kritik Nokta: 35 MPa'da 2573 K (ekstrapolasyonlu)
Füzyon ısısı: 2.64 kJ / mol
Buharlaşma ısısı: 89.04 kJ / mol
Molar Isı Kapasitesi: 28,23 J / mol · K
Özgül ısı: 0.647 J / g · K (20 ° C'de

ATOMİK VERİLER

Oksidasyon durumları: +1 (en yaygın), -1
Elektronegatiflik: 0.93
Elektron Yakınlığı: 52.848 kJ / mol
Atomik Yarıçap: 1.86 Å
Atomik Hacim: 23,7 cc / mol
İyon Yarıçapı: 97 (+ 1e)
Kovalent Yarıçapı: 1,6 Å
Van der Waals Yarıçapı: 2.27 Å
İlk İyonlaşma Enerjisi: 495.845 kJ / mol
İkinci İyonlaşma Enerjisi: 4562.440 kJ / mol
Üçüncü İyonlaşma Enerjisi: 6910.274 kJ / mol

NÜKLEER VERİLER

İzotop sayısı: 18 izotop bilinmektedir. Sadece ikisi doğal olarak meydana gelir.
İzotoplar ve% bolluğu: 23Na (100), 22Na (eser)
Kristal veri
Kafes Yapısı: Gövde Merkezli Kübik
Kafes Sabit: 4.230 Å
Debye Sıcaklığı: 150.00 K